Soovitatav, 2024

Toimetaja Valik

Lahustunud aine ja lahusti erinevus

Lahustunud aine ja lahusti on lahuse osa, milles ükskõik millises lahuses või segus sisalduvat lahustunud ainet nimetatakse lahustunud aineks, samal ajal kui vedelikku või gaasi, mis lahustab teist vedelikku, tahket ainet või gaasi, nimetatakse lahustiks .

Lahust võib määratleda kui kahe või enama aine homogeenset segu. Niisiis on lahuses lahustunud aine lahustunud, lahusti aga aine, milles lahustunud aine lahustub. Igapäevases elus on palju tooteid, mis on valmistatud ühe või mitme lahustunud aine ja lahusti seguga ning moodustavad lahuse. Need tooted on ravimid, seebid, salvid, tee, kohv, laimimahl jne.

Homogeenne segu on lahus, milles lahustunud ained lahustuvad lahuses täielikult ja ühtlaselt. Lahustuvus on küll aine võime lahustuda teiseks aineks. Selles artiklis käsitleme lahustunud aine ja lahusti erinevusi ja omadusi.

Võrdlusdiagramm

Võrdluse alusSolutionLahusti
TähendusLahuses lahustunud ainet nimetatakse lahustunud aineks; lahustunud aine sisaldus on väiksem kui lahustis.Ainet, mis lahustab lahustunud aine lahuses, nimetatakse lahustiks; lahustit on suuremas koguses kui lahustit.
KeemispunktKeemispunkt on kõrgem kui lahusti.See on madalam kui lahustunud aine oma.
Füüsikaline olekLeitud tahkes, vedelas või gaasilises olekus.Peamiselt vedelas olekus, kuid võib olla ka gaasiline.
TöökindlusLahustuvus sõltub lahustunud aine omadustest.Lahustuvus sõltub lahusti omadustest.

Lahustatud aine määratlus

Lahuses lahustunud ainet nimetatakse lahustunud aineks. Lahustunud aine võib olla tahke, vedel või gaasiline, kuigi enamasti on see tahke ühend. Sool merevees, suhkur vees ja hapnik õhus on lahustunud ainete tüüpilised näited. Lahustunud aine lahustub lahustis ainult siis, kui nendevahelised atraktiivsed jõud on piisavalt tugevad, mis suudab ületada osakesi hoidevad molekulaarsed jõud, st lahustunud aine ja lahusti lahusti osakesed koos.

Ehkki lahust sisaldab vähem lahust, võrreldes lahustiga. Kuid lahuses on tingimus, mida nimetatakse küllastumiseks, milles lahusti ei suuda enam lahustunud ainet lahustada.

Lahustunud aine ja lahusti näidet saab selgitada tassi tee kaalumisega. Piimapulber ja suhkur lahustatakse kuumas vees. Siin on lahustiks kuum vesi ja lahustunud on piimapulber ja suhkur.

Lahustatud aine omadused

  • Lahustatud aine keemistemperatuur on kõrgem kui lahusti.
  • Need võivad olla tahked, vedelad või gaasilised.
  • Lahustunud aine osakeste pindala suurendamisega suureneb lahustuvus. Tahked osakesed purustatakse väiksemateks tükkideks.
  • Gaasiliste lahustunud ainete korral mõjutab lahustumist lisaks mahule ja temperatuurile ka rõhk.

Lahusti määratlus

Lahustunud aine lahustatakse lahustis. Seda võib määratleda ka kui ainet, milles lahustuvad erinevad ained või ühendid. Lahusti võtab suurema osa lahusest. Need on tavaliselt vedelikud. Vesi on tavaelus kõige tavalisem lahusti, kuna sellel on võime lahustada mis tahes (gaasi, tahket või vedelat) ainet ja seda nimetatakse ka universaalseks lahustiks . Lahustuvuse peamine pöidlareegel on “ nagu lahustuda nagu ”.

Lahusteid saab jagada polaarseteks ja mittepolaarseteks.

Polaarsetel lahustitel on kõrge dielektriline konstant ja neil on üks või mitu elektronegatiivset aatomit nagu N, H või O. Alkoholid, ketoonid, karboksüülhapped ja amiidid on polaarsetes lahustites esineva funktsionaalrühma levinumad näited. Polaarsed lahustid on valmistatud polaarsetest molekulidest ja need võivad lahustada ainult polaarseid ühendeid.

Polaarne lahusti jaotatakse täiendavalt polaarsete protoonsete lahustiteks ja polaarsete aprotoonsete lahustiteks. Vesi ja metanool on polaarsed protoonsed molekulid, kuna nad on võimelised moodustama vesiniksideme lahustunud ainetega. Teisest küljest nimetatakse atsetooni polaarseks aprotoonseks lahustiks, kuna need ei ole võimelised lahustunud ainega vesiniksidet moodustama, kuid tekitavad ioonsete lahustunud ainetega dipooli-dipooli interaktsioone.

Mittepolaarsed lahustid sisaldavad sidemeid sarnaste elektronegatiivsete aatomitega nagu C ja H. Need koosnevad mittepolaarsetest molekulidest ja võivad lahustada mittepolaarseid ühendeid või lahustunud aineid.

Lahusti omadused

  • Lahustil on madal keemistemperatuur ja see aurustub kergesti.
  • Lahusti eksisteerib ainult vedelana, kuid võib olla ka tahke või gaasiline.
  • Tavaliselt kasutatavad lahustid sisaldavad süsinikuelementi ja seetõttu nimetatakse neid orgaanilisteks lahustiteks, teisi aga anorgaanilisteks lahustiteks.
  • Lahustitel on iseloomulik värv ja lõhn.
  • Atsetoon, alkohol, bensiin, benseen ja ksüleen on sagedamini kasutatavad orgaanilised lahustid ja neil on keemiatööstuses suur tähtsus.
  • Lahusteid kasutatakse ka temperatuuri reguleerimiseks lahuses, kas mingil keemilisel reaktsioonil tekkiva soojuse absorbeerimiseks või
    suurendage lahustunud ainega reaktsiooni kiirust.

Peamised erinevused lahusti ja lahusti vahel

Allpool on toodud peamised erinevused lahustunud aine ja lahusti vahel:

  1. Lahustunud ainet võib määratleda kui ainet, mille lahusti lahustab lahuses, lahustit lahustavat ainet nimetatakse aga lahustiks . Seetõttu on lahustunud aineid vähem kui lahustis.
  2. Lahustatud ainet võib leida tahkes, vedelas või gaasilises olekus, samas kui lahustit leidub peamiselt vedelas olekus, kuid see võib olla tahke või gaasiline.
    riik ka.
  3. Keemistemperatuur on lahustunud ühendist kõrgem kui lahustiga. Nii lahustunud kui ka lahusti omadused on üksteisest sõltuvad.

Järeldus

Lahustid ja lahustid on aine, mida ei kasutata ainult keemialaborites, vaid need on osa igapäevasest elust. Lahus sisaldab ainult kahte komponenti - lahustunud ja lahustit. Lahustil on võime lahustada tahke aine homogeenses lahuses.

Arutasime mõlema aine omaduste üle ja jõudsime järeldusele, et ühes lahustis võib olla erinevat tüüpi lahustunud aineid ja need võivad moodustada homogeense lahuse.

Top