Asi on füüsiline aine, mis võtab ruumi ja on mass. Seda esineb kolmes vormis, milleks on elemendid, ühend ja segu. Nendest kolmest vormist on elemendid kõige puhtam vorm ja jagatud kolme kategooriasse, st metallid, metalloidid ja mittemetallid. Füüsikaliste ja keemiliste omaduste põhjal on need kolm elementi jagatud.
Tutvuge artikliga, et saada erinevusi metallide ja mittemetallide vahel.
Võrdluskaart
| Võrdluse alus | Metallid | Mittemetallid |
|---|---|---|
| Tähendus | Metallid viitavad looduslikele elementidele, mis on kõvad, läikivad, läbipaistmatud ja tihedad. | Mittemetallid tähendavad neid keemilisi aineid, mis on pehmed, mitte-läikivad, läbipaistvad ja rabed. |
| Näide |  |  |
| Loodus | Elektropositiivne | Elektrooniline |
| Struktuur | Kristalliline | Amorfne |
| Füüsikaline olek toatemperatuuril | Tahke (va elavhõbe ja gallium) | Tahke või gaasiline (välja arvatud broom) |
| Tihedus | Suur tihedus | Madal tihedus |
| Välimus | Lustrous | Mitte-läikiv |
| Kõvadus | Enamik metalle on kõvad, välja arvatud naatrium. | Enamik metalle on pehmed, välja arvatud teemant. |
| Malleability | Kaasaskantav | Mitte-tempermalmist |
| Löövus | Kaitsev | Mitte-plastiline |
| Sonorous | Sonorous | Mitte-kõlav |
| Juhtimine | Hea soojuse ja elektrijuht | Kehv soojuse ja elektrijuht |
| Sulamine ja keemispunkt | Väga kõrge sulamis- ja keemispunkt. | Madal sulamistemperatuur ja keemispunkt. |
| Elektronid | 1 kuni 3 elektroni väliskesta. | 4-8 elektroni väliskestas. |
| Hapnik | Reageerib hapnikuga ja moodustab aluselisi oksiide. | Reageerida hapnikuga ja moodustada happelisi oksiide. |
| Hape | Reageerib hapetega ja tekitab vesinikku. | Ärge tavaliselt reageerige hapetega. |
Metallide määratlus
Metallide all mõeldakse neid looduslikke elemente, mis on tahked, läikivad, läbipaistmatud ja tihedamad. Metallidel on väga kõrge keemis- ja sulamispunkt. Nad juhivad tõhusalt soojust ja elektrit. Metallides on aatomid paigutatud kristallstruktuuri. Nad toimivad redutseerijatena, kuna nad kaotavad valentselektronid ja moodustavad katioonid. Mõned metallide näited on hõbe, alumiinium, kuld, plii, nikkel, vask, titaan, magneesium, raud, koobalt, tsink jne.
Metallid on kõvad ja neid kasutatakse tavaliselt masinate, veekatelde, põllumajandusseadmete, autode, tööstusseadmete, tööriistade, lennukite jms valmistamisel.
Mittemetallide määratlus
Nagu nimigi ütleb, on mittemetallid looduslikud elemendid, millel puuduvad metallilised omadused. Need on tavaliselt tahkes või gaasilises olekus, välja arvatud broom, ainus mittemetall, mis on vedelal kujul. Need on pehmed, mitte-läikivad (va jood) ja head soojus- ja elektriisolaatorid.
Nt lämmastik, hapnik, vesinik, argoon, ksenoon, kloor jne.
Aatomite paigutus mittemetallides on mittekristalses või amorfses struktuuris. Mittemetallidel on kõrge ionisatsioonienergia ja elektronegatiivsus, sest see saab või jagab valentselektroone anioonide moodustamiseks. Tavaliselt on need pehmed, mistõttu neid kasutatakse väetiste valmistamiseks, vee puhastamiseks, kreekerid jne.
Metallide ja mittemetallide põhilised erinevused
Metallide ja mittemetallide vahelist erinevust saab selgelt tõendada järgmistes ruumides:
- Kõvad, läikivad, läbipaistmatud ja tihedad looduslikud elemendid on metallid. Keemilised ained, mis on pehmed, mitte-läikivad, läbipaistvad ja rabed, on mittemetallid.
- Metallid on oma olemuselt elektropositiivsed, kuna nad kaotavad lihtsalt elektronid, seega on nad redutseerijad. Vastupidi, mittemetallid on elektronegatiivsed, sest nad saavad elektronid ja seega on need oksüdeerivad ained.
- Metallidel on kristalne struktuur, samas kui mittemetallidel on amorfne struktuur.
- Toatemperatuuril on metallid tavaliselt tahked, välja arvatud elavhõbe ja gallium, mis on vedelas olekus. Seevastu võib mittemetalle leida tahkes või gaasilises vormis, välja arvatud broom, mis on ainus mittemetall, mis on vedelal kujul.
- Tihedus on massi ja mahu suhe; metallide tihedus on mittemetallidega võrreldes suurem.
- Metallid näevad siledad ja läikivad, samas kui mittemetallid näivad tavaliselt igav.
- Kõvaduse osas on metallid üldiselt kõvad ained, kuid need erinevad ainetest. Erinevalt mittemetallidest on pehme aine, välja arvatud teemant, mis on maailma kõige raskem aine.
- Metallide omapäraks on õmblusvõime, mis muundatakse vasaraks, kui seda haamriga lööb. Vastupidiselt sellele on mittemetallid rabedad, sest vasaraga peksmise korral jaotatakse mittemetallid tükkideks.
- Kalluvus on metallide omadus, mis tuleb juhtmetesse tõmmata, kuid mittemetallid ei oma sellist omadust.
- Kõrge on see, et metallid toodavad sügavat või helisevat heli. Kuid mittemetallid ei ole helisignaalsed.
- Metallid toetavad soojuse ja elektri juhtimist. Seevastu mittemetallid on isolaatorid, mistõttu nad ei toeta soojuse ja elektri juhtimist.
- Metallidel on väga kõrge sulamis- ja keemispunkt. Seevastu mittemetallid keedetakse ja sulatatakse suhteliselt madalal temperatuuril.
- Väliskestas koosnevad metallid 1 kuni 3 elektronist, mittemetallid koosnevad 4-8 elektronist.
- Metallid reageerivad hapnikuga, moodustades metallioksiidid, mis on oma olemuselt aluselised, nii et neil on elektrovalentsed või ioonsed sidemed. Flip-poolel, kui mittemetallid reageerivad hapnikuga happeliste mittemetallide oksiidideks, on neil kovalentsed sidemed.
- Metallid reageerivad lahjendatud happega, et saada soola ja vesinikku. Vastupidiselt ei reageeri mittemetallid tavaliselt lahjendatud happega.
Järeldus
Kõik meie ümber olevad objektid koosnevad metallidest või mittemetallidest. Neid metalle ja mittemetalle iseloomustavaid elemente nimetatakse metalloidideks. See sisaldab boori, räni, germaniumit, arseeni jne.
