Sellist keemilist reaktsiooni, milles energia neeldub soojuse kujul, nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks, samas kui selliseid keemilisi reaktsioone, milles energia eraldub või eraldub soojuse kujul, nimetatakse eksotermiliseks reaktsiooniks . Niisiis seisneb nende terminite peamine erinevus igas keemilises reaktsioonis kasutatud või vabanenud energia vormis.
Keemilised reaktsioonid ei toimu mitte ainult laborites, vaid ka igapäevases rutiinis, ka meie kehas. Näiteks jääkuubikute sulamine või vedela vee aurustumine on endotermiline reaktsioon, teiselt poolt, kui vesi külmub jääkuubikuteks, nimetatakse seda eksotermiliseks reaktsiooniks.
Mis tahes keemiliste reaktsioonide ajal, mis esinevad ühenduses, mis hoiab molekule koos, on vaja palju energiat. Kui reaktsioon toimub molekulide ja ühendite (reagentide) vahel, purunevad sidemed ja eraldub seega tohutult energiat.
Teisest küljest vajavad uued reaktsioonijärgsed keemilised sidemed (tooted) ka energiat ja seega arvutatakse koguenergia purunenud ja moodustunud sidemete arvu järgi. Seda keemilise reaktsiooni protsessi nimetatakse reaktsiooni kuumuseks, mida nimetatakse ka entalpiaks ja mida tähistatakse tähega ΔH . ja väljendatud kJ / mol .
Selles sisus keskendume kahe termini peamistele erinevustele koos mõne näite ja nende lühikirjeldusega.
Võrdlusdiagramm
| Võrdluse alus | Endotermilised reaktsioonid | Eksotermilised reaktsioonid |
|---|---|---|
| Tähendus | Keemilisi reaktsioone, mis hõlmavad energia kasutamist dissotsiatsiooni ajal uue keemilise sideme moodustamiseks, nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks. | Keemilisi reaktsioone, kus energia eraldub või eraldub soojuse kujul, nimetatakse eksotermiliseks reaktsiooniks. |
| Energia | Endotermiline protsess nõuab energiat soojuse kujul. | Eksotermiline protsess areneb või eraldub soojuse kujul. |
| Entalpia (ΔH) | ΔH on positiivne, kuna neeldub soojust. | ΔH on soojuse tekkimisel negatiivne. |
| Näited | 1. Jää muundamine keeva, sulamise või aurustumise teel veeauruks. 2. Gaasimolekulide purunemine. 3. Veevaba soola tootmine hüdraadist. | 1. Veest jää teke. 2. Söe põletamine (põletamine). 3. Reaktsioon vee ja tugeva happe vahel. |
Endotermilise reaktsiooni määratlus
Nagu nimigi ütleb, tähendab ' endo ' 'neeldumist', ' termiline ' aga soojust. Seega võime määratleda endotermilised reaktsioonid keemilise reaktsioonina, kus energia neeldub reagendi muundamisel produktiks. See juhtub molekulide vaheliste sidemete dissotsieerumise tõttu. Hiljem vabaneb energia uute sidemete moodustumisel.
Endotermilises reaktsioonis sisaldavad tooted rohkem energiat kui reagendid. Nendes reaktsioonides võetakse soojust ümbritsevast keskkonnast üles, mille tõttu selle süsteemi temperatuur, kus reaktsioon toimub, jääb jahedamaks. Isegi entalpia (ΔH), mida määratletakse kui soojusenergia muutust reagentide muundamisel produktideks, muutub reaktsiooni lõpus kõrgemaks .
ΔH, DH või DE väärtus on alati positiivne .
Endotermiliste reaktsioonide vähesed näited on:
1. Fotosüntees - protsess, mille käigus rohelistes taimedes esinev klorofüll muudab päikese ja päikesevalguse toimel vee ja süsinikdioksiidi glükoosiks ja hapnikuks ning toimib energia pakkujana.
2. Kui katseklaasis võetakse väike kogus ammooniumkloriidi (NH4Cl) ja see lahustatakse vees, täheldasime, et katseklaas muutub külmemaks. Selles reaktsioonis neeldub kuumus ümbritsevast (katseklaas).
3. Jää muundamine veeks keetmise, sulamise või aurustamise teel
Eksotermilise reaktsiooni määratlus
Siin tähendab " ekso " "vabastamist või eraldumist" ja "termiline " tähistab "soojust". Seega võib eksotermilist reaktsiooni määratleda kui keemilist reaktsiooni, kus energia vabaneb või areneb . Seda tüüpi reaktsioonid on soojemad ja mõnikord on need ohtlikud, kui reaktsioon on kiirem.
Eksotermilises reaktsioonis on uute sidemete (toote) moodustumisel eralduv energiakogus suurem kui kogu energiakogus, mis on vajalik sidemete (reagentide) purunemisel. See on süsteemi või reaktsioonide kuumutamise põhjus. Isegi entalpia muutus muutub reaktsiooni lõpus madalamaks.
ΔH, DH või DE väärtus on alati negatiivne .
Endotermiliste reaktsioonide vähesed näited on:
1. Põlemine - söe, küünla, suhkru põletamine.
2. Kui pesupesemisvahend lahustatakse vees või kui lubivärvi ettevalmistamise ajal lisatakse kustutatud lubjale vett. Sellises reaktsioonis toodetakse rohkelt soojust, mis soojendab vett.
3. Veest jää teke.
4. Hingamine, toidu seedimine.
Endotermilise ja eksotermilise reaktsiooni peamised erinevused
Allpool on toodud olulised punktid endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide eristamiseks:
- Keemilisi reaktsioone, mis hõlmavad energia kasutamist dissotsiatsiooni ajal uue keemilise sideme moodustamiseks, nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks, samas kui eksotermilisteks reaktsioonideks nimetatakse keemilisi reaktsioone, kus energia eraldub või eraldub soojuse kujul.
- Nagu varem arutatud, on endotermilises protsessis vaja energiat soojuse kujul, samas kui eksotermilises protsessis energia areneb või eraldub.
- ΔH on positiivne, kuna soojus imendub endotermilises reaktsioonis, samas kui eksotermilises reaktsioonis on ΔH soojuse tekkimisel negatiivne .
- Endotermilise reaktsiooni vähesed näited on jää muundamine keeva, sulamise või aurustamise teel veeauruks; gaasimolekulide purustamine; veevaba soola tootmine hüdraadist. Kui eksotermiliste reaktsioonide näideteks on jää moodustamine veest, kivisöe põletamine (põletamine), siis vee ja tugeva happe vaheline reaktsioon on näide.
Järeldus
Ülaltoodud artiklist järeldame, et molekulide vastastikmõjus toimuvad erinevat tüüpi reaktsioonid. Endotermilised ja eksotermilised reaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid, mis on liigitatud vastavalt nende käitumisele keemilise reaktsiooni ajal ja me leidsime need sõnad üksteise vastas.
