Vesi keeb temperatuuril 100 ° C ja temperatuur ei tõuse isegi siis, kui sellele lisatakse pidevalt soojust. Vastupidiselt sõltub aurustumiskiirus pindalast selles mõttes, et mida suurem on ala, seda kiirem oleks protsess. Vaatame allpool esitatud artiklit, mis lihtsustab keetmise ja aurustamise vahelist erinevust.
Võrdluskaart
| Võrdluse alus | Keetmine | Aurustamine |
|---|---|---|
| Tähendus | Keetmine eeldab aurustamisprotsessi, mis muutub pidevaks kuumutamiseks gaasiks. | Aurustamine on loomulik protsess, kus vedelik muutub temperatuuri või rõhu suurenemise tõttu gaasiks. |
| Fenomen | Mass | Pind |
| Vajalik temperatuur | Esineb ainult keemistemperatuuril. | Esineb mis tahes temperatuuril. |
| Mullid | See moodustab mulle | See ei moodusta mulle. |
| Energia | Vaja on energiaallikat. | Energia saadetakse ümbritsevast keskkonnast. |
| Vedeliku temperatuur | Jääb konstantseks | Vähendab |
Keetmise mõiste
Keetmine on füüsiline muutus ja kiire aurustumise liik, milles vedelik muudetakse auruks, kui seda kuumutatakse pidevalt sellisel temperatuuril, et vedeliku aururõhk on sama, mis ümbritsev õhk.
Temperatuur, mille juures keeb algab, on tuntud kui keemispunkt. See sõltub vedelikule avaldatavast rõhust, st mida suurem on rõhk, seda suurem on keemistemperatuur. Keemisprotsessis, kui aine molekulid on nii levinud, et need võivad oma olekut muuta, moodustuvad mullid ja keeb.
Selles protsessis tõuseb vedeliku kuumutamisel aururõhk, kuni see on võrdne atmosfäärirõhuga. Pärast seda toimub mullide teke vedelikus ja liigub pinnale ja puruneb, mille tulemuseks on gaasi eraldumine. Isegi kui lisame vedelikku rohkem soojust, on keemistemperatuur sama.
Aurustumise mõiste
Protsessi, milles element või ühend muundatakse vedelas olekus gaasiliseks olekuks temperatuuri ja / või rõhu tõusu tõttu, tuntakse aurustumisena. Seda protsessi võib kasutada vedelikus lahustatud tahke aine, näiteks vees lahustatud soola eraldamiseks. See on pinna nähtus, st see toimub vedeliku pinnalt auru.
Soojusenergia on põhiline nõue, et aurustumine toimuks, st jagada sidemed, mis hoiavad vee molekule kokku. Sel viisil aitab see vees aeglaselt külmumispunktis aurustuda.
Aurustamine sõltub suuresti veekogu temperatuurist ja veekogusest, st mida kõrgem on temperatuur ja mida rohkem vesi seal on, seda suurem on aurustumiskiirus. Protsess võib toimuda nii looduslikus kui ka inimtekkelises keskkonnas.
Keemise ja aurustamise peamised erinevused
Allpool toodud punktid on tähelepanuväärsed, kuna nad selgitavad keemist ja aurustumist:
- Keetmine viitab aurustamisprotsessile, kus vedelas olekus muudetakse kindla keemistemperatuuriga gaasiliseks olekuks. Vastupidi, aurustamine on defineeritud kui looduslik protsess, kus temperatuuri ja / või rõhu tõus muutub vedelikuks gaasiks.
- Keetmine on suurem nähtus selles mõttes, et see toimub kogu vedeliku juures. Vastupidi, aurustamine on pinna nähtus, mis toimub ainult vedeliku pinnal.
- Vedeliku keetmine toimub ainult selle vedeliku keemistemperatuuril, st see toimub ainult kindlal temperatuuril. Vastupidiselt võib aurustumisprotsess toimuda mis tahes temperatuuril.
- Keetmisel tekivad vedelikus mullid, seejärel liiguvad nad üles ja purunevad gaasiks, samas kui aurustamisprotsessis ei teki mulle.
- Kuigi keetmisprotsessis on vaja energiaallikat, annab aurustumise energia ümbritsev energia.
- Keetmisel jääb vedeliku temperatuur samaks, samas kui aurustamise korral kipub vedeliku temperatuur langema.
Järeldus
Kokkuvõttes on keetmine kiirem protsess võrreldes aurustumisega, kuna vedeliku molekulid liiguvad keemis kiiremini kui aurustamisprotsessis. Keemise ajal tekib soojus ja see ei põhjusta vedeliku jahutamist, mistõttu aurustub vedelik.
