Mis vahe on aatomite ja molekulide vahel, on põhiküsimus, mis tekib iga keemiaõpilase meeles. Sageli on neil raskusi nende korrektse mõistmisega, kuna mõlemad neist on väikesed identifitseeritavad üksused.
Võrdluskaart
| Võrdluse alus | Atom | Molekul |
|---|---|---|
| Tähendus | Keemilise elemendi väikest osakest, mis võib olla või ei eksisteeri iseseisvalt, nimetatakse aatomiks. | Molekulid viitavad aatomite kogumile, mis on kokku pandud sideme abil, mis näitab ühendi väikseimat ühikut. |
| Olemasolu | Võib või ei eksisteeri vabas olekus. | Olemas vabas olekus. |
| Koosneb | Tuum ja elektronid. | Kaks või enam ühesugust või erinevat aatomit, mis on keemiliselt seotud. |
| Kuju | Sfääriline | Lineaarne, nurk ja kolmnurkne |
| Nähtavus | Ei ole nähtav palja silmaga ega suurendava mikroskoobi abil. | Mitte nähtav palja silmaga, vaid seda saab näha suurendusklaasi abil. |
| Reaktsioonivõime | Väga reaktiivne, teatud eranditega | Võrreldes vähem reaktiivne. |
| Bond | Tuuma side | Kovalentne side |
Atomi mõiste
Termin "aatom" keemias esindab tavalise aine elementaarset üksust, mis on vaba olekus ja sisaldab kõiki keemilisi omadusi. See on lõpmatu osa, mis identifitseerib selgelt keemilise elemendi. See koosneb positiivselt laetud tuumast ja seda ümbritsevad negatiivselt laetud elektronid.
Tuum koosneb prootonitest ja neutronitest, mis rühmituvad aatomi keskel. Neil prootonitel ja neutronitel on peaaegu võrdsed massid, kuid need varieeruvad laenguga, st endised kannavad positiivset laengut, samas kui viimased ei kanna elektrilaengut. Aatomi positiivne laeng on võrdne negatiivse laenguga. Seega on see elektriliselt neutraalne. Lisaks moodustavad prootonid ja neutronid koostisosad, st kvarkid ja gluoonid.
Näide : H, He, Li, O, N
Molekuli määratlus
Molekul on väike aineühik, mis eksisteerib vaba olekus ja esindab aine keemilisi omadusi.
Kui kaks või enam aatomit on üksteisele väga lähedased, nii et aatomite elektronid võivad üksteisega suhelda, mille tulemuseks on aatomite ligitõmbamine, mida nimetatakse keemiliseks sideks. Keemiline side toimub elektronide vahetusest aatomite vahel, mis on tuntud kui kovalentne side. Niisiis, kui kaks või enam aatomit on koondunud üheainsa ühikuna, moodustab see kovalentse sideme abil molekuli.
Kui üks või mitu identset aatomit eksisteerivad üksusena iseseisvalt, siis tuntakse seda elemendi molekulina, kuid kui kaks või enam erinevat elementi on grupeeritud kindlas osas, massi järgi, et luua vabalt eksisteeriv üksus, on nimetatakse ühendi molekuliks.
Näide : H20, CO2, NO2, CH4
Põhilised erinevused Atomi ja molekuli vahel
Aatomite ja molekulide vahe võib olla selgelt tõestatud järgmistel põhjustel:
- Atom on elemendi väikseim ühik, mis võib olla või ei eksisteeri iseseisvalt. Teisest küljest tähendab molekul ahela poolt kokku pandud aatomite kogumit, mis näitab ühendi väikseimat ühikut.
- Aatomid võivad vabas olekus olemas olla või mitte, kuid vabas olekus on molekule.
- Aatomid koosnevad tuumast (mis sisaldab prootoneid ja neutrone) ja elektrone. Vastupidi, molekul koosneb kahest või enamast identsest või erinevast aatomist, mis on kombineeritud keemiliselt.
- Aatomi kuju on sfääriline, kuid molekulid võivad olla lineaarsed, nurga- või ristkülikukujulised.
- Aatomid on väga reaktiivsed, st nad osalevad keemilises reaktsioonis ilma täiendava lagunemiseta subatoomilisteks ühikuteks. See ei ole siiski kohaldatav väärisgaasi aatomite suhtes. Vastupidi, molekulid on vähem reageerivad, kuna nad ei osale keemilises reaktsioonis.
- Aatomid omavad tuuma sidet, kuna see toob kaasa elektrostaatilise atraktiivsuse tuuma ja elektroni vahel. Seevastu molekuli aatomite vahel on keemiline side, nii et see hõlmab üksikuid, kahekordseid või kolmekordseid sidemeid.
Järeldus
Üldiselt on nende kahe teema vahel mõned erinevused. Mõlemad on väikesed üksused, kuid kuna molekulid koosnevad aatomitest, on aatomi suurus palju väiksem kui molekul. Veelgi enam, ioonide moodustamiseks saavad või kaotavad aatomid elektronid, mis ei ole molekuli puhul.
